题目内容

Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

 

B

【解析】

试题分析：Fe元素由+2价升高至+6价，所以FeSO4为还原剂，Na2O2中部分氧元素化合价降低为-2价，部分升高至0，所以Na2O2既是氧化剂也是还原剂，O2是氧化产物，故A项、C项错误；Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物，B项正确；根据Fe元素和O元素的化合价的变化，可知2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有（2×4mol+2mol）=10mol电子转移，故D项错误。

考点：本题考查氧化还原反应及其应用。

 

练习册系列答案
相关题目

就有关物质的分离回答下列问题：

（1）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g·cm-3

溶解性

A

－11．5

198

1．11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17．9

290

1．26

 

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是： 。

（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法: 。

 

下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是

①常温时用铁制容器运输浓硫酸

②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3

③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生

④浓硫酸用于生产磷肥

⑤浓硫酸不能用来干燥HBr

A．①③④ B．①②③ C．①③⑤ D．②③④⑤

 

下列物质同时含有氯气分子、氯离子和氯的含氧化合物的是( )

A．氯水 B．液氯 C．氯酸钾 D．次氯酸钙

 

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是( )

A．1.01×105 Pa、25 ℃时，2.24 L Cl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023

B．0.1 L 3 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023

C．5.6 g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为1×6.02×1023

D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×1023

 

实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有 （填字母）

A.烧杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；

（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

 

Rn+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为（ ）

A.m +n B.A－m+n C.A－m－n D.A＋m－n

 

下列电离方程式书写错误的是（ ）

A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．H2CO3H＋＋HCO3－

C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaClO=Na++Cl O—

 

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO →NaCl B．Na2O2 → O2 C．C → CO2 D．CaO→Ca(OH)2

 

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