题目内容
实验室需要2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：
（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有 （填字母）
A.烧杯 B. 100mL容量瓶 C. 漏斗 D.胶头滴管 E.玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为 g；
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）；
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；
（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 2.0 mol·L-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。
（1）C （2）8.0 （3）①③⑤②④ （4）偏低 小于
【解析】
试题分析：（1）配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，需要烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃杯，不需要漏斗。
（2）恰当的容量瓶为100ml，所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。
（3）按照称量-溶解-冷却-洗涤-定容-摇匀，进行排序：①③⑤②④。
（4）缺少步骤⑤，溶质减少，配制溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，小于2.0 mol·L-1。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。
100分闯关期末冲刺系列答案
