[题目]一种药物中间体(G)的一种合成路线如图:已知:请回答下列问题:(1)R的名称是 ,R中官能团名称是 .(2)M→N的反应类型是 .P的结构简式为 .(3)H分子式是 .(4)写出Q→H的化学方程式: .(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同).T的相对分子质量比R多14.T有种结构.其中.在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1:1: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】一种药物中间体(G)的一种合成路线如图：

已知：

请回答下列问题：

(1)R的名称是__；R中官能团名称是__。

(2)M→N的反应类型是__。P的结构简式为__。

(3)H分子式是__。

(4)写出Q→H的化学方程式：__。

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14。T有__种结构。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构简式可能有__。

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯为原料(其他无机试剂自选)合成，设计合成路线：__。

【答案】邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛) 醛基、羟基取代反应 C15H18N2O3 +ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→+2HCl 17 、或

【解析】

由N逆推，R为，M为，由H逆推P，N中-OCH2-与-CHO成环，P为，由已知信息，P中-NO2被还原为-NH2，则Q为。由Q和H的结构简式知，ClCH2CH2NHCH2CH2Cl与Q上的-NH2发生取代形成环。

(1)R的结构简式为，则其名称是邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；R中官能团名称是醛基、羟基。答案为：邻羟基苯甲醛(或2-羟基苯甲醛)；醛基、羟基；

(2)由→的反应类型是取代反应。P的结构简式为。答案为：取代反应；；

(3)H的结构简式为，分子式是C15H18N2O3。答案为：C15H18N2O3；

(4)写出→的化学方程式： +ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→+2HCl。答案为：+ClCH2CH2NHCH2CH2Cl→+2HCl；

(5)T是一种与R具有相同官能团的芳香化合物(且组成元素种类相同)，T的相对分子质量比R多14，即多1个-CH2-，则T的分子中除苯环外，可能含有-CHO、-OH、-CH3三种基团(共10种可能结构)，可能含有-CH2CHO、-OH两种官能团(共3种结构)，可能含有-CHO、-CH2OH两种官能团(共3种结构)，可能含有-CH(OH)CHO一种基团(1种结构)，各基团在苯环上的相对位置可能不同，共有17种结构。其中，在核磁共振氢谱上有5组峰且峰的面积比为1：1：2：2：2的结构中，必须有-CH2CHO、-OH，或-CHO、-CH2OH，且位于苯环的对位，结构简式可能有、。答案为：17；、；

(6)以1，5-戊二醇()和硝基苯为原料，依据流程图中Q→F的信息，需将1，5-戊二醇转化为1，5-二氯戊烷，将硝基苯转化为苯胺，便可合成目标有机物。合成路线：或。答案为：或。

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回答下列问题：

Ⅰ.制取莫尔盐

(1)连接装置，检査装置气密性。将 0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器中 __填仪器名称)，将 6.0g 洁浄铁屑加入锥形瓶中。

(2)①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞 K3，打开 K2、K1，加完 55.0mL2mol·L-1 稀硫酸后关闭K1。

②待大部分铁粉溶解后，打开 K3、关闭 K2，此时可以看到的现象为__________；原因是____________。

③关闭活塞 K2、K3，采用 100℃水浴蒸发 B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、_______________、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的 pH 在 1～2 之间，其目的为_______________。

④装置 C 的作用为 _____，装置 C 存在的缺点是_____。

Ⅱ.测定莫尔盐样品的纯度：取mg该样品配制成 1L 溶液，分别设计如下两个实验方案，请回答：

方案一：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液进行滴定。重复三次。

(1)已知：Cr2O72-还原产物为Cr3+，写出此反应的离子方程式_____。

(2)滴定时必须选用的仪器是_____。

①②③④⑤⑥⑦

方案二：取20.00mL所配硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。[(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr＝392，BaSO4，Mr＝233]

待测液→足量的 BaCl2 溶液→过滤→洗涤→干燥→称量→wg 固体

(3)莫尔盐晶体纯度为_____(用含 m、w 的式子表示,不用算出结果)。

(4)若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为_____。

【题目】（16分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______ ________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并_______________为止。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

（A）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

（B）滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（C）酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

（D）读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为_________mL，终点读数为_____________mL；所用盐酸溶液的体积为______________ mL。

（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：

请用上述数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度。

【题目】常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述正确的是（）

A.SO32-水解常数Kh的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用酚酞作指示剂

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

【题目】铝酸钙(mCaO·nAl2O3)是一系列由氧化钙和氧化铝在高温下烧结而成的无机化合物，被应用于水泥和灭火材料中，工业上用石灰石(主要成分为CaCO3和MgCO3)和铝土矿(主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制备铝酸钙的流程如图：

回答下列问题：

(1)固体B的主要成分是__(填化学式)；一系列操作包括过滤、洗涤、干燥，洗涤过程应如何操作?__。

(2)向滤液中通入CO2和NH3的顺序为__，其理由是__。

(3)溶液D转化为Al(OH)3；离子方程式是__。

(4)常温下，用适量的NH4Cl溶液浸取煅粉后，若要保持滤液中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1，则溶液的pH应大于__[已知：Mg(OH)2的K=5×10-12]。

(5)假设上述过程每一步均完全反应，最终得到的铝酸钙(3CaO·7Al2O3)的质量刚好等于原铝土矿的质量，该铝土矿中Al的质量分数为__(计算结果保留三位有效数字)。

【题目】五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物为原料制备V2O5的一种流程如图：

已知：25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质	Cu(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
Ksp	2.2×10-20	4×10-14	1.9×10-33

（1）“焙烧”的目的是__；

（2）“滤渣1”的用途为__写出2种即可；常温下，若“调pH”为7，Cu2+是否能沉淀完全：__填“是”或“否”；溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全

（3）“沉锰”需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为__；

（4）结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为__；

（5）在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中，固体残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是__、__。填写分子式

（6）为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g，加入足量稀硫酸使其完全反应，生成(VO2)2SO4，并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2，VO2+黄色被还原为VO2+蓝色，该反应的离子方程式为__；该产品的纯度为__。