题目内容
较低温度下，氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200 mL 12 mol·L-1盐酸与17.4 g MnO2在加热条件下反应制备氯气，并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现：①甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，②甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。试完成下列问题：
（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及的化学方程式。
（1）14.3 g
（2）①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca(ClO3)2：
6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收：
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
解析：（1）根据题意n(HCl)=12 mol·L-1×0.2 L=2.4 mol
MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
n(HCl)∶n(MnO2)=2.4 mol∶0.2 mol=12∶1＞4∶1
所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。
根据制备氯气的化学方程式：n(Cl2)=n(MnO2)=0.2 mol
又因为：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
m〔Ca(ClO)2〕=143 g·mol-1×0.1 mol=14.3 g
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