题目内容

【题目】一同学欲从量筒中取出部分液体，他先俯视凹液面的最低处，读数为50mL，倒出液体后，他又仰视凹液面的最低处，读数为10mL他实际倒出液体的体积为（ ）
A.40mL
B.大于40mL
C.小于40mL
D.不一定

【答案】C
【解析】解：俯视凹液面的最低处时，看到的读数偏大，但量取的实际体积正好偏小，如果读数为50mL，实际小于50ml，假设为49mL，仰视凹液面的最低处，看到的读数偏小，但量取的实际液体偏大，由凹液面的最低处读数为10ml，实际比10ml大，假设11mL，所以倾出液体的体积是49mL﹣11mL=38mL，小于40mL．故选C．

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是(　　)

A. 工业上用Cl2和石灰水为原料生产漂白粉

B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应

C. 氢氧化铁胶体用于饮用水的净化、消毒

D. 将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中制备Fe(OH)3胶体

【题目】现有250C 101KPa条件下的氯化氢（HCl）气体49L（注：250C 101KPa条件下气体摩尔体积为24．5Ｌ/mol）则：

①该气体所含原子总数为____________。

②该气体的质量为____________g。

③该气体溶于127mL水中，得到密度为1．20g/mL的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为______________。

④取出20．0 mL该溶液，配成浓度为2．00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是________ ml

【题目】工业上湿法制高铁酸钾的基本流程如下：

已知：高铁酸盐热稳定性差

回答下列问题：

（1）第③步发生反应的离子方程式 。

（2）第③步反应的体系，温度不宜过高，并最好控制温度在 30℃以下，其原因是 。

（3）通过结晶方法从溶液II得到的粗产品中主要含有杂质 （填化学式），可通过重结晶法提纯K2FeO4，具体操作步骤有：将粗产品先用饱和KOH溶液溶解，然后浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。其干燥可采用的方法是 （写出一种干燥方法）。

（4）利用电化学原理，用铁钉和氢氧化钾溶液为原料可以获得K2FeO4。在制备过程中铁钉作______极，请写出获得FeO42-的电极反应式 。

【题目】一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g),达到平衡后，温度不变，将气体体积压缩到1/2，当达到平衡时C的浓度为原来的1.9倍，则下列叙述正确的是( )

A. m+n＞p B. A的转化率增加

C. 平衡向逆反应方向移动 D. C的体积分数增大

【题目】用钠镁铝分别与盐酸反应填写下面几种情况的空白：

(1)称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为_____________。

(2)取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为_________。

(3)如果要制取相同体积的氢气(同温同压下)，与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的物质的量之比为___________。

【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：已知②加入的试剂为KOH

（1）操作①为_______________;A中的沉淀为_____

（2）操作③所加的试剂为______________，发生的离子反应为 ，

（3）操作④所加的试剂为 ，发生的离子反应为_______________

（4）该同学的实验设计方案是否严密？ （填“是”或“否”）如何改进

【题目】三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣ ， 则SO42﹣的物质的量为（ ）
A.0.5 mol
B.0.3 mol
C.0.15 mol
D.0.1 mol

【题目】一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）＋2Y（g）2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（ ）

①X、Y、Z的物质的量之比是1∶2∶2

②X、Y、Z的浓度不再发生变化

③恒容时容器中的压强不再发生变化

④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

A．①② B．①④ C．②③ D．③④

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