题目内容
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有6个电子 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
W | 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH
，写出该微粒的化学式：___（用元素符号表示）.
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是___（填化学式），理由是_____ ；Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___。
【答案】
C NH
Cl ② H2CO3 为弱酸，其它三种为强酸 3H++Al(OH)3═Al3++3H2O
【解析】
短周期元素，T元素原子M层上有6个电子，则T为S元素；X元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；常温下Y元素单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性，则Y为N元素；Z元素最高正价是+7价，则Z为Cl元素；W单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2，则W为Al元素，以此分析解答本题。
(1)根据上述分析可知：X为C元素，C元素中的同位素C可测定文物年代；
故答案：C；
(2)根据上述分析可知：Y为N元素，N元素与氢元素形成一种离子为NH，则该微粒的化学式为NH；
故答案：NH；
(3)根据上述分析可知：T为S元素，Z为Cl元素，元素Z与元素T在同一周期且原子序数逐渐增大，所以非金属性S<Cl。
①物理性质不同，不能说明非金属性强弱，故①错误；
②氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，故②正确；
③与氢氧化钠溶液反应不能说明非金属性强弱，如氧气不能与氢氧化钠溶液反应,非金属性O>S，故③错误；
故答案为：Cl；②；
(4)T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4，H2CO3是弱酸，其余均为强酸，Z的最高价氧化物的水化物高氯酸为强酸，W的最高价氧化物的水化物氢氧化铝为弱碱，两者反应的离子方程式为：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
故答案为：H2CO3；H2CO3是弱酸，其余均为强酸；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；
