题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A.二氧化碳的水溶液能导电,二氧化碳是电解质
B.
的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液导电性不同
C.氢氧化铁胶体能导电,故氢氧化铁胶体是电解质
D.在相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
【答案】B
【解析】
A.二氧化碳的水溶液能导电，是因为生成碳酸溶液导电，但二氧化碳自身不能电离出阴阳离子，故不是电解质，故A错误；
B.
的硫酸钠溶液和的氢氧化钠溶液中单位体积内自由移动的离子数目不等，溶液导电性不同，故B正确；
C.氢氧化铁胶体能导电，是因为胶体粒子带电，且氢氧化铁胶体是混合物，不属于电解质也不属于非电解质，故C错误；
D.导电能力取决于溶液中离子浓度大小，电解质不同，饱和溶液中的离子浓度不一定比不饱和溶液中的离子浓度大，所以导电性大小无法比较，故D错误；
故答案选B。
【题目】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填字母，下同)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______(填字母)。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为______________________。
(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验 序号 | 起始温度t1/ ℃ | 终止温度t2/ ℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠溶液 | 混合溶液 | |
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 |
2 | 20.2 | 20.4 | 23.4 |
3 | 20.5 | 20.6 | 23.6 |
依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝_______________(结果保留一位小数)。