题目内容
(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
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浓盐酸 |
浓硫酸 |
浓硝酸 |
浓氢氧化钠溶液 |
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铝 |
实验1 |
实验2 |
实验3 |
实验4 |
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铁 |
实验5 |
实验6 |
实验7 |
实验8 |
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铜 |
实验9 |
实验1O |
实验11 |
实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式 。
(4分)（1）8、9（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
【解析】
(4分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
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| 浓盐酸 | 浓硫酸 | 浓硝酸 | 浓氢氧化钠溶液 |
| 铝 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
| 铁 | 实验5 | 实验6 | 实验7 | 实验8 |
| 铜 | 实验9 | 实验1O | 实验11 | 实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1) 若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(2) 写出实验4发生的离子方程式 。
。[2012·云南省质检]（10分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数(夹持部分已略去)。称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解。实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL。
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是 。
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式： 。
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能?请根据选项进行填空(表格不一定填完)：
A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液
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序号 |
溶液中可能存在 的金属离子 |
选择最少种数的试剂，验证该 假设(填字母) |
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① |
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② |
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③ |
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（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；② ； ③视线与凹液面最低处相平。若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响’”)。
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a(该实验条件下的气体摩尔体积为Vm)。下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？ （填“是”或“否”）， 理由是 。
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
56g VmL
Wg×
(Fe)
(b-a)×10-3L
……
(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
| 浓盐酸 | 浓硫酸 | 浓硝酸 | 浓氢氧化钠溶液 |
铝 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
铁 | 实验5 | 实验6 | 实验7 | 实验8 |
铜 | 实验9 | 实验1O | 实验11 | 实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。
(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。
(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。
(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(5)写出实验4发生的化学方程式 。