题目内容
(10分)室温下，将铁片、铜片、铝片(表面用砂纸打磨过)分别投入浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸、浓氢氧化钠溶液四种试剂中，做了12个实验，实验的编号如下表所示。
| 浓盐酸 | 浓硫酸 | 浓硝酸 | 浓氢氧化钠溶液 |
铝 | 实验1 | 实验2 | 实验3 | 实验4 |
铁 | 实验5 | 实验6 | 实验7 | 实验8 |
铜 | 实验9 | 实验1O | 实验11 | 实验12 |
回答有关上述实验的下列问题：
(1)三种金属投入以上某种试剂中均无明显现象，这种试剂是 。
(2)有一个实验最能直观证明硝酸具有强氧化性，该实验的编号是 。
(3)能说明金属遇浓硫酸会发生“钝化”现象的实验是 (填实验编号)。
(4)若给以上溶液加热，也不会发生化学反应的实验是 和12(填实验编号)。
(5)写出实验4发生的化学方程式 。
(1)浓硫酸
(2)11
(3)2、6
(4)8、9
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
阶梯计算系列答案(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
|
| 离子浓度的关系 | 溶质 | 溶液的pH | 物料守恒关系 |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| pH＞7 | / |
| ② |
| NH4Cl | / |
|
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
| pH＜7 | / |
M(OH)2(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
| | 离子浓度的关系 | 溶质 | 溶液的pH | 物料守恒关系 |
| ① | C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） | | pH＞7 | / |
| ② | | NH4Cl | / | |
| ③ | C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） | | pH＜7 | / |
(8分)室温下，将1.00mol/L盐酸滴入20.00mL 1.00mol/L氨水中，溶液pH和温度(0C)
随加入盐酸体积变化曲线如右图所示。
(1)下列有关说法正确的是___________
A.a点由水电离出的C(H+)=10-14mol/L
B.b点：
C.c点：C(Cl-)=C(NH4+)
D.d点后，容易温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
（2）在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序，对应溶质的化学式和
溶液的pH。试填写表中空白：
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离子浓度的关系 |
溶质 |
溶液的pH |
物料守恒关系 |
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① |
C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
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pH＞7 |
/ |
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② |
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NH4Cl |
/ |
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③ |
C（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-） |
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pH＜7 |
/ |