Question

【题目】下列正确的是（ ）
A.碳酸的电离：H2CO3?H++HCO
B.硫化钠水解：S2﹣+2H2O?H2S↑+2OH﹣
C.Na2CO3溶液中：c（HCO ）＞c（OH﹣）
D.NH4Cl溶液中，c（NH ）＞c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．碳酸为二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2CO3H++HCO ，HCO H++CO ，以第一步为主，故A正确； B．硫离子是多元弱酸阴离子分步水解，水解程度微弱，不能生成硫化氢气体，水解的离子方程式为：S2﹣+H2OHS﹣+OH﹣ ， HS﹣+H2OH2S+OH﹣ ， 故B错误；
C．由于盐类的水解程度很小，故离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO ）＞c（H+），故C错误；
D．氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，NH4++H2ONH3 ． H2O+H+ ， 所以c（H+）＞c（OH﹣），铵根离子水解、钠离子不水解，所以c（Cl﹣）＞c（NH4+），故D错误；
故选A．