Question

【题目】现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体（CuCl22H2O），为制取纯净的CuCl22H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：
25℃部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
开始沉淀pH	2.7	7.6	4.7
完成沉淀pH	3.2	9.7	6.7

请回答下列问题：
（1）流程中加入的试剂a最合适的是（填序号）A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaClO溶液C．H2O2溶液 D．稀硝酸
加入试剂a的目的是 ．
（2）调节pH约4应该加入的物质可以是 ．
A.CuO
B.CuCl2
C.Cu（OH）2
D.NaOH
（3）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O？（填“能”或“不能”）．

Answer 1

【答案】
（1）C；将Fe2+氧化
（2）AC
（3）不能
【解析】解：制取纯净的CuCl22H2O，由流程可知，加入a为氧化剂可氧化亚铁离子，但不能引入新杂质，则a为H2O2溶液，调节pH在3.2＜pH＜4.4使铁离子转化为沉淀，然后过滤，滤液在HCl气流中蒸发结晶得到CuCl22H2O，（1）流程中加入的试剂a最合适的是C，其目的是将Fe2+氧化，所以答案是：C；将Fe2+氧化；（2）氧化铜、氢氧化铜均可促进铁离子水解转化为沉淀，氯化铜不能，而NaOH与二者均反应不能除杂，所以答案是：AC；（3）因加热促进铜离子水解，生成的HCl易挥发，则不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O，所以答案是：不能．