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工业上制金属镁，采用电解熔融氯化镁而不电解熔融氧化镁是因为氧化镁比氯化镁
[ ]
A．
熔点高很多
B．
硬度大很多
C．
难溶于水
D．
稳定
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HNO
3
是极其重要的化工原料．工业上制备HNO
3
采用NH
3
催化氧化法，将中间产生的NO
2
在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
（1）工业上用水吸收NO
2
生产硝酸，生成的尾气经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸（假定上述过程中无其它损失）．
①试写出上述反应的化学方程式
．
②设循环操作的次数为n次，试写出NO
2
→HNO
3
转化率a与循环次数n之间关系的数学关系式．
．
（2）用上述方法制备的HNO
3
为稀HNO
3
，将它用水稀释或蒸馏、浓缩可制得不同浓度的HNO
3
．实验证明：不同浓度的HNO
3
与同一金属反应可生成不同的还原产物．例如镁与硝酸反应实验中，测得其气相产物有H
2
、N
2
、NO、NO
2
，液液中有Mg（NO
3
）
2
、NH
4
NO
3
和H
2
O．生成这些产物的HNO
3
浓度范围为：H
2
：c＜6.6mol/L；N
2
和NH
4
+
：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO
2
：c＞2.0mol/L．各气体产物成分及含量随HNO
3
的浓度变化曲线如图所示．
①写出Mg与12mol/L的HNO
3
反应的化学方程式
．
②480mg Mg与0.50L 4.0mol/L的HNO
3
充分反应，收集到112mL气体（SPT）．试通过计算写出反应化学方程式．
．
[化学--化学与技术]
海水中镁的总储量约为2.1×10
15
t，目前世界上的60%的镁来自海水．工业规模海水提镁的流程（如图所示），其步骤为：①将海水中大量存在的贝壳煅烧成石灰；②将石灰制成石灰乳；③将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）
2
沉淀；④在Mg（OH）
2
沉淀中加入盐酸得到MgCl
2
溶液，再经蒸发结晶得到MgCl
2
?6H
2
O；⑤将MgCl
2
?6H
2
O在一定条件下加热得到无水MgCl
2
；⑥电解熔融的MgCl
2
可得到镁．
试回答下列问题：
（1）请写出海水提镁的过程中①⑥反应的化学方程式：
①
； ⑥
．
（2）工业上采用电解MgCl
2
的方法制得金属镁，电解槽中阴极的电极反应式为：
；
（3）步骤④中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有
、
、
、
、铁架台等；
（4）步骤⑤中的“一定条件”指的是
目的是
（5）上述制镁的流程中，可以在降低成本，减少污染方面做出一些工作，请写出其中一点
；
（6）有同学认为上述过程中，可加热Mg（OH）
2
得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
．
(1)二甲醚(CH
3
OCH
3
)是一种重要的清洁能源，被誉为“二十一世纪的新能源”。工业上制二甲醚是在一定的温度(230-280℃)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下进行的，反应器中发生了下列反应：
CO(g) +2H
2
(g)
CH
3
OH(g);△H=-90.7 kJ/mol；
2CH
3
OH(g)
CH
3
OCH
3
(g) +H
2
O(g);△H= -23.5 kJ/mol；
CO(g) +H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g);△H=-41.2kJ/mol。
反应器中的总反应可表示为：3CO(g)+ 3H
2
(g)
CH
3
OCH
3
(g) +CO
2
(g)，则该反应的△H=____________
(2)CO
2
是大气中含量最高的一种温室气体，控制和治理CO
2
是解决温室效应的有效途径。目前，由CO
2
来合成二甲醚已取得了较大的进展，其化学反应式是：2CO
2
(g)+ 6H
2
(g)
CH
3
OCH
3
(g) +3H
2
O(g)；
△H >0。判断该反应在一定温度下，体积恒定的密闭容器中达到化学平衡状态的依据是__________。
A.容器中密度不变
B.容器内压强保持不变
C.平均摩尔质量保持不变
D.v(CO
2
):v(H
2
) =1:3 E单位时间内消耗2 mol CO
2
，同时消耗1 mol二甲醚
(3)如图是二甲醚燃料电池的工作原理示意图。请回答下列问题：
①B电极上的电极反应式是____________；
②若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃）的速率为1.12 L/min（标准状况），以该燃料电池作为电源电解2 mol/LCuSO
4
溶液500 mL，则通电30s后理论上阴极可析出________g金属铜（假设整个过程中，能量利用率为75%）。
(4)粗Si的提纯是我国重要的化工工业。已知：
反应①：Si(粗)+3HCl(g)
SiHCl
3
(l)+ H
2
(g)；
反应②：SiHCl
3
+H
2
Si(纯) +3HCl。
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl
3
遇水剧烈反应生成H
2
SiO
3
、HCl和H
2
，写出该反应的化学方程式_________________；H
2
还原SiHCl
3
过程中若混有O
2
，可能引起的后果是_____________；
②由于SiH
4
具有易提纯的特点，因此硅烷热分解法是制备高纯硅很有发展潜力的方法。工业上广泛采用的合成硅烷的方法是让硅化镁和固体氯化铵在液氨介质中反应得到硅烷，该反应的化学方程式是
__________________；
③硅能用于合成硅橡胶。下图是硅橡胶中的一种，其主要优点是玻璃化温度低，耐辐射性能好。该硅橡胶的化学式为_____________。
工业上制金属镁，采用电解熔融氯化镁而不电解熔融氧化镁是因为氧化镁比氯化镁
A.
熔点高很多
B.
硬度大很多
C.
难溶于水
D.
稳定
关 闭
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HNO3是极其重要的化工原料．工业上制备HNO3采用NH3催化氧化法，将中间产生的NO2在密闭容器中多次循环用水吸收制备的．
CH3OH(g);△H=-90.7 kJ/mol； 
CO2(g)+H2(g);△H=-41.2kJ/mol。
CH3OCH3(g) +CO2(g)，则该反应的△H=____________ 
SiHCl3(l)+ H2(g)；
Si(纯) +3HCl。