题目内容

【题目】已知25℃时溶解度:AgCl> AgI,若在5 mL含有KClKI各为0.01mol/L的溶液中,加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是

A.c(K+)c(NO3-)c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)c(NO3-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)

C.c(NO3-)c(K+)c(Ag+)c(Cl-)c(I-)D.c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)c(I-)

【答案】D

【解析】

溶液混合后,K+NO3-的物质的量不变,所以c(K+)=c(NO3-)=,所以c(K+)c(NO3-)25℃时溶解度:AgCl>AgI,所以加入AgNO3时,AgI先沉淀,消耗0.01mol/L×0.005L=0.00005molAgNO3,剩余0.01mol/L×0.008L-0.00005mol=0.00003molAgNO3KCl反应,则Cl-不能完全沉淀,剩余Cl-的物质的量为0.00005mol-0.00003mol=0.00002mol,而I-Ag+完全沉淀,所以c(Cl-)c(Ag+)c(Cl-)c(I-);溶液中存在平衡AgCl(s)Cl-(aq)+Ag+(aq)AgI(s)I-(aq)+Ag+(aq),两个平衡都会生成Ag+,所以c(Ag+)>c(I-),综上所述c(K+)c(NO3-)c(Cl-)c(Ag+)>c(I-)

故答案为D

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