题目内容

【题目】下列离子方程式正确的是( )

A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2OTi4+(x2H2OTiO2·xH2O4H

B. NH42FeSO42溶液中加入少量KOH溶液:NH4+ + OH- == NH3·H2O

C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:O24H4e2H2O

D. 酸性KI溶液中通入O24H2IO22H2OI2

【答案】A

【解析】A. 加热TiCl4浓溶液制备TiO2·xH2OTi4+(x2H2OTiO2·xH2O4HA正确;B. NH42FeSO42溶液中加入少量KOH溶液,Fe2+先于NH4+ OH-反应:Fe2++2OHFe(OH)2,故B错误;C. 钢铁发生吸氧腐蚀时的正极反应:O2+2H2O+4e4OH故C错误;D. 酸性KI溶液中通入O24H4IO22H2O+2I2,故D错误。故选A

练习册系列答案
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【题目】某学生以 0.1000 mol·L1 NaOH 溶液滴定 20.00mL 未知浓度的稀盐酸,滴定操作可分解为如下几步(所用的仪器已检漏且刚用蒸馏水洗净):

A.用酸式滴定管向锥形瓶里注入 20.00mL 待测稀盐酸溶液,并加入 2~3 滴酚酞;

B.用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管 2~3 次;

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液,使管内无气泡;

D.将标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 2~3cm ;

E.调节液面至 0 0 刻度以下,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)B_______F ;

(2)滴定达到终点的现象_________

(3)用标准 NaOH 溶液滴定时,应将标准 NaOH 溶液注入_____(右图)中。

(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察_______

(5)据下列数据计算,待测盐酸溶液的浓度为 ____mol·L1 (计算结果保留小数点后四位)

实验编号

待测盐酸体积(m L)

滴定前 NaOH 溶液的体积读数(mL)

滴定后 NaOH 溶液 的体积读数(mL)

1

20.00

1.20

23.22

2

20.00

2.21

24.21

3

20.00

1.50

23.48

(6)下列操作会导致测定结果偏低的是____

A.碱式滴定管未用标准 NaOH 溶液润洗就装标准液滴定

B.读取标准液读数时,滴前仰视,滴定到终点后俯视

C.滴定前碱式滴定管尖嘴处有气泡未排除,滴定后气泡消失

D.酸式滴定管没有用待测盐酸润洗,直接装入待测盐酸

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