题目内容
14．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）| A． |  a口进气可收集CO2，b口进气可收集NH3 | |
| B． |  配制一定物质的量浓度溶液时，转移溶液 | |
| C． |  模拟铁锈蚀 | |
| D． |  证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 |
分析 A．密度大于空气且常温下不和空气反应的气体采用向上排空气法收集，密度小于空气且常温下不和空气反应的气体采用向下排空气法收集；
B．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时要用玻璃棒引流；
C．酸性溶液中，铁易发生析氢腐蚀；中性溶液中，铁易发生吸氧腐蚀；
D．乙醇也易被酸性高锰酸钾溶液氧化．
解答 解：A．密度大于空气且常温下不和空气反应的气体采用向上排空气法收集，密度小于空气且常温下不和空气反应的气体采用向下排空气法收集，所以b口进气可收集CO2，a口进气可收集NH3，故A错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液转移液体时要用玻璃棒引流，否则易溅出液体，故B正确；
C．酸性溶液中，铁易发生析氢腐蚀；中性溶液中，铁易发生吸氧腐蚀，所以左边装置能发生析氢腐蚀、右边装置能发生吸氧腐蚀，故C正确；
D．乙醇也易被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，且乙醇易挥发，所以生成的乙烯中含有乙醇而干扰实验，可以用溴水检验生成的乙烯，故D错误；
故选AD．
点评 本题考查实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、物质的性质、基本原理等知识点，明确操作规范性及实验原理是解本题关键，易错选项是D．
练习册系列答案
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4．下列反应中属于加成反应的是（ ）
| A． | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl | B． | CH2═CH2+HCl→CH3CH2Cl | ||
| C． | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | D． |  +HO-NO2$→_{60℃}^{浓硫酸}$ +H2O |
5．下列化学式所表示的化合物中，具有两种或两种以上同分异构体的有（ ）
| A． | CH2O2 | B． | CH2Cl2 | C． | C7H8O | D． | C2H5NO2 |
2．下列各组物质中，其互称为同分异构体的是（ ）
| A． | 12C、13C和14C | B． | O2和O3 | ||
| C． | CH3CH2CH2CH3和CH3CH （CH3）CH3 | D． | CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 |
9．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%（保留3位有效数字）．
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
Ⅰ．证明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（ClO）2+CaCl2+4H2SO4（浓）=2Ca（HSO4）2+2Cl2↑+2H2O
（或Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4（浓）=CaSO4+2Cl2↑+2H2O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl2，还含有HCl、O2（填化学式）．
Ⅱ．证明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知电离常数：Ka1（H2CO3）＞Ka（HClO）＞Ka2（H2CO3）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（选填答案编号）．
a．使用广泛pH试纸 b．使用精密pH试纸c．使用pH计 d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（选填答案编号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO2，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化 ③
Ⅲ．测定漂粉精中有效成分的含量
【实验原理】ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O； I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
【实验步骤】
i．称取7.740g漂粉精固体，溶解，配成250mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器除电子天平外还有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变化
时，达到滴定终点．
③实验数据如下：
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 |
| 消耗Na2S2O3体积/mL | 26.90 | 27.00 | 26.95 |
④该漂粉精中Ca（ClO）2的质量分数为（以理论值计）0.624（保留3位有效数字）．
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6．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、Ca2+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（ ）
Ⅰ．向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生；
Ⅱ．向第二份溶液中加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.04mol；
Ⅲ．向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余沉淀质量为2.33g．根据上述实验中，以下推测正确的是（ ）
| A． | K+一定存在，且c（K+）≥0.2mol•L-1 | B． | 100mL溶液中含CO32-0.01mol | ||
| C． | K+不一定存在 | D． | Cl-一定存在 |
某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）