Answer 1

（1）（2）
（3）紫色石蕊试液变红 （4）bd （5）① 5.6；② 0.25；③（aV×10^-2+5）

解析试题分析：（1）作图时B装置中导气管长进短出；（2）铜与浓硫酸反应生成二氧化硫和硫酸铜，注意配平；（3）二氧化硫溶于水，得到的的溶液显酸性 ，紫色石蕊试液变红；（4）能够用来验证反应停止后的烧瓶中确有剩余的H₂SO₄的是b、d，a.反应后生成的硫酸铜中也含有硫酸根离子，能与BaCl₂溶液生成白色沉淀，不能检验出硫酸的存在；b．如果溶液中有硫酸剩余，加入Ba(NO₃)₂溶液，除了生成白色硫酸钡沉淀，还会在烧瓶口处观察到红棕色的NO₂气体，故能检验出硫酸的存在；c．加入银粉没有明显变化，不能检验出硫酸的存在；d．如果溶液中有硫酸剩余，加入Na₂CO₃粉末会生成无色的CO₂气体，故能检验出硫酸的存在；（5）①根据铜的质量，利用铜与硫酸反应的化学方程式计算；②根据元素守恒，被还原的H₂SO₄的物质的量等于生成SO₂的物质的量；③“恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化为沉淀”，则此时，溶液为Na₂SO₄溶液，根据硫元素守恒，则硫酸的物质的量：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄）+n（SO₂）=n（NaOH）×1/2+n（SO₂），然后根据c=n/V(aq)计算。
考点：考查了铜和浓硫酸反应的实验基本操作、物质的检验、化学反应有关计算等知识。