题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是


  1. A.
    常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
  2. B.
    将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
  3. C.
    中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量相同
  4. D.
    常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D
pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中,存在NH4+、H+、Cl-和OH-四种离子,根据电荷守恒原则,应存在下列等式关系:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),因pH=7,所以c(OH-)=c(H+),因此c(NH4+)=c(Cl-),A错;pH=4的醋酸溶液中除含H+和CH3COO-外还含有OH-,当对醋酸溶液进行稀释时,c(H+)和c(CH3COO-)减小,但根据c(H+)·c(OH-)=1×10-14知,c(OH-)将增大,故B错;中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸时,后者消耗NaOH的物质的量多,故C错;而Na2S和NaHS同浓度时,Na2S更易水解,故其pH大。
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