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高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车.总反应方程式如下:Ni(OH)2+M
充电
放电
NiOOH+MH
下列叙述不正确的是(  )
A.该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
B.放电时负极反应为:MH+OH--e-═M+H2O
C.充电时阳极反应为:NiOOH+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原
A.该电池放电时正极上NiOOH得电子发生还原反应,阴极上M得电子发生还原反应,故A正确;
B.放电时负极上MH失电子发生氧化反应,电极反应式为MH+OH--e-═M+H2O,故B正确;
C.充电时阳极上电极反应式为Ni(OH)2-e-+OH-=NiO(OH)+H2O,故C错误;
D.放电时每转移1mol电子,正极有1molNiOOH被还原生成1molNi(OH)2,故D正确;
故选C.
练习册系列答案
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(14分)
(1)最早使用的化学电池是锌锰电池,即大家熟悉的干电池。这种电池在使用过程中,锌外壳会逐渐变薄,最后内部糊状的电解质会泄漏出来,使电器腐蚀。后来人们采用了什么方法将其改造成了防漏电池。请列举一种方法即可_____________。
这种电池还有一个缺点:即使不用,放置过久,也会失效,请说明失效的原因_________。
(2)为提高电池寿命和提高其性能,人们将电池内的电解质NH4Cl换成湿的KOH,并在构造上做了改进,制成了碱性锌锰电池。其总反应为:
Zn + 2MnO2 + 2H2O ="===" 2MnOOH + Zn(OH)2
写出该电池正极反应式___________。电池工作时,电子流向   (填“正”或“负”)极。
(3)二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是             。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为               
(4)生产MnO2另一种方法:以软锰矿为原料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰。流程如下:

某软锰矿的主要成分为MnO2,还含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表,回答下列问题:
沉淀物
Al(OH)3
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Cu(OH)2
Zn(OH)2
CuS
ZnS
MnS
FeS
pH
5.2
3.2
9.7
10.4
6.7
8.0
≥–0.42
≥2.5
≥7
≥7
①硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式
                              
②加入MnS的目的是除去           杂质。

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