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在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应
根据上述反应，则R
2
O
8
x-
中x的值是：
A．4 B．3 C．2 D．1
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C
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某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H
2
那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验室用固体氯化铵和熟石灰粉末混合加热制取氨气的化学方程式
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；
②在实验室中，还可以用浓氨水与
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
NaOH固体或生石灰或碱石灰等
填写一种试剂名称）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
．
（2）该小组中某同学设计了如图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
①该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO
4
变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
．
（3）问题讨论
有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu
2
O．已知：Cu
2
O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差（2Cu
+
→Cu+Cu
2+
）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O
取少许样品，加入稀H
2
SO
4
（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
取少许样品，加入稀H
2
SO
4
（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
．
某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H
2
那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题．请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）写出实验制取氨气的化学方程式
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
2NH
4
Cl+Ca（OH）
2
△
.
CaCl
2
+2NH
3
↑+2H
2
O
；
（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气．你认为他能否达到目的？
否
否
（填“能”或“否”），理由是
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大
（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：
（3）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管
（4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO
4
变蓝色，同时生成一种无污染的气体．写出氨气与CuO反应的化学方程式
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
3CuO+2NH
3
△
.
3Cu+N
2
+3H
2
O
．
（三）问题讨论
（5）有同学认为：NH
3
与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu
2
O．已知：Cu
2
O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu
+
的稳定性比Cu
2+
差（2Cu
+
=Cu+Cu
2+
）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu
2
O
取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu
2
O，反之则没有
．
（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu
2
O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98g Cu（OH）
2
固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变为红色粉末A．冷却后称量，A的质量为72g．据此可推得，A的化学式为
Cu
2
O
Cu
2
O
．由此，得到的结论是
CuO比Cu
2
O的热稳定性差
CuO比Cu
2
O的热稳定性差
．
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na
2
S+2HCl═2NaCl+H
2
S+SO
2
+2H
2
S═3S+2H
2
O）
（1）无水亚硫酸钠受热分解的化学方程式是
4Na
2
SO
3
=Na
2
S+3Na
2
SO
4
4Na
2
SO
3
=Na
2
S+3Na
2
SO
4
，装置中的NaOH溶液的作用是
吸收H
2
S或SO
2
气体
吸收H
2
S或SO
2
气体
．
（2）如果加热温度在600℃以上，再向所得固体的试样溶液中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到CuSO
4
溶液中出现黑色沉淀，试分析其他装置中可能出现的现象．试样溶液：
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
有淡黄色沉淀生成，并有气泡冒出
，解释这种现象的离子方程式是
SO
3
2-
+2S
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O，S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
SO
3
2-
+2S
2-
+6H
+
=3S↓+3H
2
O，S
2-
+2H
+
=H
2
S↑
；品红溶液：
有气泡生成但不褪色
有气泡生成但不褪色
，出现这种现象的原因是：
加热后固体中所含的Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H
2
S，而不含SO
2
加热后固体中所含的Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比小于1：2，在酸性溶液中反应产生的气体只含H
2
S，而不含SO
2
．
（3）若加入了足量的稀盐酸后，品红溶液和CuSO
4
溶液中仍无明显的现象发生，原因是
加热后固体中所含Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H
2
S和SO
2
加热后固体中所含Na
2
SO
3
和Na
2
S的物质的量之比等于1：2，在酸性溶液中恰好生成S，不产生H
2
S和SO
2
．
（2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L
-1
蓝色Cu（NO
3
）
2
溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO
3
）
2
溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．
回答下列问题：
（1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
氢氧化铜
氢氧化铜
，白色沉淀可能是什么物质
氢氧化锌
氢氧化锌
，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因
Zn+Cu
2+
=Cu+Zn
2+
Zn+Cu
2+
=Cu+Zn
2+
．
（2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是
Cu
2+
水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
Cu
2+
水解溶液显酸性，锌在酸性溶液中反应置换出氢气
．
（3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆鸣法测试不能产生爆呜声，则学生甲的假设被推翻．学生乙又对这种无色气体进行推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式
NO
NO
；验证该气体的实验方法是
在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
在收集到的无色气体中通入空气可变红棕色
．
（4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？
锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
锌片表面附着铜，形成铜锌原电池，可加快反应速率
．
（5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn（NO
3
）
2
溶液的颜色，但学生丁将Zn（NO
3
）
2
固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是
NO
2
NO
2
，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否
将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO
2
气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
将绿色的混合溶液加热若能放出红棕色气体、且溶液变蓝色，说明这个假设正确或将NO
2
气体通入蓝色硝酸铜溶液中观察溶液颜色是否变绿色
．
关 闭
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生物
地理
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物理
化学
生物
地理
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根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：
黄冈天天练口算题卡系列答案黄冈天天练口算题卡系列答案根据上述反应，则R2O8x-中x的值是：黄冈天天练口算题卡系列答案
无水亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃便开始分解，分解产物是硫化钠和另外一种固体．某学生将无水亚硫酸钠受热后的试样溶于水制成浓溶液，用下图所示的实验装置进行实验，他向试样溶液中缓缓地逐滴加入稀盐酸，根据实验现象判断固体试样含有什么成分？（已知：Na2 S+2HCl═2NaCl+H2S+SO2+2H2S═3S+2H2 O）
（2011?上饶二模）如图，将一锌片放入1mol?L-1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现．②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，并在红色固体上方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多．③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物．