题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分:
IA | IIA | ⅢA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是_______________(填写元素符号);①的核外电子排布式_______;③和⑥两元素形成化合物的电子式为________。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是__________(填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___>____(填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为__________________。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强__________________。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___________________。
【答案】 Na 1s22s22p4 NaOH S2- Al3+ Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O H2O的稳定性大于H2S(合理即可) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ
【解析】结合元素周期可知:①为O元素、②为Na元素、③为Mg元素、④为Al元素、⑤为S元素、⑥为Cl元素;
(1)同周期核电荷数越大,原子半径越小,则表中元素,原子半径最大的是Na;O的核电何数为8,基态氧原子的核外电子排布式为1s22s22p4;Mg和Cl两元素形成MgCl2为离子化合物,其电子式为;
(2)Na、Mg、Al三种元素中金属性最强的是Na,则最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH;
(3)Al3+核外有两个电子层,而S2-核外有三个电子层,简单离子半径 S2- >Al3+;Al最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3与硝酸反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+→Al3++3H2O;
(4)元素的非金属性越强,氢化物越稳定,现H2O的稳定性大于H2S,可知O的非金属性比S强;
(5)8g甲烷的物质的量为0.5mol,其完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出的热量为445.15kJ×2=890.3kJ,反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) +890.3kJ。

【题目】工业制硫酸的过程中,SO2催化氧化的原理为:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + Q
(1)若温度从300℃升至400℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”、“减小”或“不变”)
平衡常数K | ||
________ | ________ | ________ |
(2)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是_________
A.加入催化剂,X点位置升高
B.反应热 = E1 + E2
C.反应物总能量低于生成物
D.加入催化剂,E2不变
(3)将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据:
实验编号 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | ||
1 | T1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
实验1从开始到反应达到化学平衡时,用去时间2分钟,则υ(SO2)表示的反应速率为_________;T1________T2(填“>”、“<”或“=”)。制取SO2的尾气用NaOH溶液吸收,可得到Na2SO3和NaHSO3两种盐。
(4)0.1mol/L的NaHSO3溶液中c(H+) > c(OH-),用水解和电离理论的角度解释其原因___________________;若往溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)______c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3)(填“>”、“﹤”或“=”)。
(5)往0.1 mol/L的Na2SO3溶液加入少量Na2SO3固体,完全溶解后溶液中c(Na+) : c(SO32-)的比值____________(填“变大”、“变小”或“保持不变”)。
【题目】溴苯是一种常用的化工原料。实验室制备溴苯的实验步骤如下:
步骤1:在a中加入15 mL苯和少量铁屑,再将b中4.0 mL液溴慢慢加入到a中,充分反应。,有___________(填现象)产生; 将b中的液溴慢慢加入到a中,而不能快速加入的原因是___________,继续滴加液溴滴完。装置d的作用是___________________;
步骤2:向a中加入10 mL水,然后________(填操作名称)除去未反应的铁屑。
步骤3:滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤,分液得粗溴苯。NaOH溶液洗涤的作用是____________;
步骤4:向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤即得粗产品。加入氯化钙的目的是______________;
已知苯、溴苯的有关物理性质如上表:
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
(1)实验装置中,仪器c的名称为_____,作用是冷凝回流,回流的主要物质有___________________(填化学式)
(2)步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯,,则要进一步提纯粗产品,还必须进行的实验操作名称是__________________。