题目内容
【题目】将一定量的晶体A（NH4HC2O4）隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体．这四种物质与其他的相互转化关系如图所示．F和J是中学化学中常见的两种单质．H为红棕色气体．图中部分反应条件及生成物没有列出．请按要求填空：
（1）E的化学式为
（2）写出B和F反应的化学方程式 ， L和B的水溶液反应的离子方程式；
（3）写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
（4）标准状况下，将充满H的试管倒立在水槽中并通入适量的F，充分反应后液体充满试管，不考虑溶液中物质的扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为：；
（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4 ， 反应有G生成，该反应的化学方程式是 ．
【答案】
（1）CO
（2）4NH3+5O2 
4NO+6H2O；Fe3++3 NH3?H2O=Fe（OH）3+3NH 
（3）3Fe3O4+28H++NO 
=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）
mol/L
（5）2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
【解析】解：加热A（NH4HC2O4）分解得到等物质的量的四种气体，气体B与F反应得到G与D，F是中学化学中常见的单质，则G与F反应得到H为红棕色气体，则C为CO2 ， F为O2 ， B为NH3 ， G为NO，D为H2O，H为NO2 ， I为HNO3 ． L与B的水溶液反应得到红褐色沉淀为Fe（OH）3 ， D（H2O）与单质J在高温下反应，结合转化关系，根据Fe元素守恒可知，J为Fe，K为Fe3O4 ， L为Fe（NO3）3 ， E可K与反应生成Fe和CO2 ， 则E具有还原性，则E为CO．（1）E的化学式为CO，所以答案是：CO；（2）B和F反应的化学方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O， L和B的水溶液反应的离子方程式：Fe3++3 NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+ ， 所以答案是：4NH3+5O2 4NO+6H2O；Fe3++3 NH3H2O=Fe（OH）3+3NH ；（3）K与I的稀溶液反应的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO =9Fe3++NO↑+14H2O，所以答案是：3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O；（4）标准状况下，将充满NO2的试管倒立在水槽中并通入适量的O2 ， 充分反应后液体充满试管，令NO2为1L，由N原子守恒可知生成硝酸为 
= mol，则试管中溶液的物质的量浓度为 mol/L，所以答案是： mol/L；（5）工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe（OH）SO4 ， 反应有G（NO）生成，该反应的化学方程式是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑，所以答案是：2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．
【题目】用氮化硅陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）在温度T0下的2L密闭容器中，加入0.30mol SiCl4 ， 0.20mol N2.0.36mol H2进行上述反应，2min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80g
（1）SiCl4的平均反应速率为
（2）平衡后，若改变温度，混合气体的平均相对分子质量与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.该反应在任何温度下可自发进行
B.若混合气体的总质量不变，表明上述反应己达到平衡状态
C.其他条件不变，增大Si3N4的物质的量，平衡向左移动
D.按3：2：6的物质的量比增加反应物，SiCl4（g）的转化率降低
（3）下表为不同温度下该反应的平衡常数，其他条件相同时，在（填“T1”、“T2”、“T3”）温度下反应达到平衡所需时间最长：
温度T | T1 | T2 | T3 |
平衡常数K | 1.2 | 2.5 | 10 |
假设温度为T1时向该反应容器中同时加入．c（SiCl4）=0.3mol/L，c（H2）=0.3mol/L，c（N2）=x mol/L，c（HCl）=0.3mol/L和足量Si3N4 （s），若要使平衡建立的过程中HCl浓度减小，x的取值范围为
（4）该反应的原子利用率为
（5）工业上制备SiCl4的反应过程如下：
①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），△H═akJ/mol
②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（l），△H=bkJ/mol
③SiCl4（g）═SiCl4（l），△H═ckJ/mol
写出二氧化硅、焦炭与Cl 2在高温下反应生成气态SiCl4和一氧化碳的热化学方程式 ．
