题目内容

17．下列离子方程式正确的是（　　）
A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．向NaAlO2溶液中通过量CO2：AlO2-+CO2+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．电路板腐蚀液中的反应：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+
D．小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

分析 A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．反应生成氯化亚铁、氯化铜；
D．反应生成碳酸钠和水．

解答 解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B．向NaAlO2溶液中通过量CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B错误；
C．电路板腐蚀液中的反应的离子反应为Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故C正确；
D．小苏打溶液与NaOH溶液混合的离子反应为HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能．据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（　　）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D．1mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
8．下列实验操作可以达到实验目的是（　　）
实验目的实验操作
A验证乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化将乙醇与浓硫酸反应生成的气体通往酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色
B检验淀粉水解产物的还原性取少量淀粉溶液，与稀硫酸共热后再加入银氨溶液，水浴加热，观察是否出现银镜
C检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现浅黄色沉淀
D证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体先通过盛有水的洗气瓶再通入酸性高锰酸钾溶液
A．AB．BC．CD．D
5．下列物质在一定条件下能够导电，但是不属于电解质的是（　　）
A．铜B．食盐C．硫酸D．酒精
12．图中A至F都是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G为单质，是空气的主要成分之一．

A（溶液）$?_{+C}^{+F（溶液）}$B（溶液）
（1）钠离子的结构示意图为，含钠元素的物质焰色反应时呈黄色．
（2）写出A、B、E、F的化学式：ANaHCO3，BNa2CO3，ENa2O2，FNaOH．
2．下列判断或叙述正确的是（　　）
A．盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞，不用玻璃塞
B．水晶是无色透明的晶体，可以制成硅太阳能电池
C．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可以立即得到Fe（OH）3胶体
D．铝箔在空气中受热可以熔化，剧烈燃烧，产生大量的热
9．向1L BaCl2、A1Cl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B．产生沉淀的物质的量n和加入溶液的体积的关系如图所示，回答下列问题：
（1）加入B溶液280mL 时，溶液中的沉淀是BaSO4、Fe（OH）3，
溶液中的溶质是NaCl、Na2SO4、NaAlO2．（填化学式）
（2）加入B溶液240mL 至260mL之间时，发生的离子反应方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）将A、B溶液中各溶质的物质的量浓度填入下表：
溶质Na2SO4A1Cl3FeCl3
物质的量浓度mol/L
6．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：
（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D；
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢铁
（2）F的化学式为SO2；
（3）I与氯气反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（4）A与B生成C和D的反应是放出（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；
（5）D与L反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
7．分子式为C3H4Cl2的同分异构体共有（含一个碳碳双键，不考虑立体异构）（　　）
A．5种B．6种C．7种D．8种

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