下列电离方程式中正确的是A．NaHCO3=Na++H++CO32-B．Fe2(SO4)3 = Fe3+ + SO42-C．KClO3=K++Cl-+3O2-D．H2SO4 = 2H++SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列电离方程式中正确的是（）

A．NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-	B．Fe₂(SO₄)₃ = Fe³⁺ + SO₄^2-
C．KClO₃=K⁺+Cl^－+3O^2-	D．H₂SO₄= 2H⁺+SO₄^2-

D

略

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H⁺浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A，②开始反应时的速率A>B，③参加反应的锌的物质的量A＝B，④反应过程的平均速率 B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余

（16分）
（1）已知298K时，Fe(OH)₃的溶度积常数

=2.6×10^-39，Mg(OH)₂的溶度积常数

，取适量浓度均为0.1mol/L的MgCl₂和FeCl₃混合液（含HCl），加入一定量的MgCO₃达到沉淀溶液平衡，测得pH=4.00，则此温度下残留在溶液中的c(Fe³⁺)=______________；
有没有Mg(OH)₂沉淀生成______________填“有”或“无”），理由是________________________________。
（2）酸HnA与碱B(OH)m完全反应生成正盐.
①若HnA为HCl，且该盐溶液的pH＜7，用离子方程式说明原因：
②若将0.4mol·L^－¹的NaOH溶液与0.2mol·L^－¹的HnA溶液等体积混合后pH=10，
则HnA为          （填序号）.
a.一元强酸        b. 一元弱酸       c. 二元强酸        d. 二元弱酸
（3）某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^－、Br^－等)中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下：回答下列问题：

ⅰ.从过程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先将沉淀加入到盛有溶液的烧杯中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得纯净的Mg(OH)₂。
ⅱ

.过程③的转化需要在HCl气流中加热，HCl的作用是
ⅲ.写出过程④中发生反应的化学方程式

下列电离方程式错误的是

A．NaOH=Na⁺+OH^－	B．CuSO₄=Cu²⁺+SO₄²^－
C．H₂SO₄=2H⁺+SO₄²^－	D．KMnO₄=K⁺+Mn²⁺^－+4O²^－

能够说明氨水是弱碱的事实是（）

A．氨水具有挥发性	B．1 mol·L^－¹氨水溶液pH≈ll
C．氨水溶液能导电	D．氨水与HCl溶液反应生成NH₄Cl

水的电离过程为H₂O

H^＋＋OH^－，在25℃时水的离子积为：K_W＝1.0×10^－14，在35℃时水的离子积为：K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是 (　　)

A．水的电离是个吸热过程	B．35℃时c(H^＋)<c(OH^－)
C．c(H^＋)随着温度的升高而降低	D．35℃时的水比25℃时的水电离程度小

下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序的表示中，正确的是 ( )

A．10 mL 0.10 mol·L-1氨水与10 mL 0.10 mol·L-1盐酸混合
c（Cl-）> c（NH4+）> c（OH -） > c（H+）

B．10 mL 0.10 mol·L-1 NH4Cl溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+） = c（Cl-]）> c（OH -）> c（H+）

C．10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.20 mol·L-1 NaOH溶液混合
c（Na+）= c（CH3COO-） > c（OH -） > c（H+）

D．10 mL 0.50 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 1.0 mol·L-1盐酸混合

c（Cl-） > c（Na+）> c（OH -） > c（H+）

下列物质属于电解质的是

一定温度下，用水稀释0.1mol·L^－1的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（Kw表示水的离子积，K_a表示HA的电离常数）
　