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一定温度下，用水稀释0.1mol·L
－1
的一元弱酸HA，随稀释进行，下列数值一定增大的是（
Kw
表示水的离子积，
K
a
表示HA的电离常数）
A．
K
w
B．
C．
D．
c
(OH
－
)
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D
略
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（8分）实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离（H
2
O+H
2
O
H
3
O
+
+OH
-
）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
（1）纯硫酸在液态时自身电离的方程式是
。
（2）25 ℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H
2
SO
4
）
1×10
-14
（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是
，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生
（写离子方程式）反应而造成的。
将pH=13的NAOH平均分成两份，一份加适量的水，另一份加与该碱物质的量浓度相同的适量盐酸溶液后，pH都降低了1，则加入水与盐酸的体积比是( )
A．9
B．10
C．11
D．12
将c(H
+
)=1×10
－2
mol·L
-1
的CH
3
COOH和HNO
3
溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H
+
的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )
A．a＞b
B．a＜b
C．a="b"
D．不能确定
20℃时，H
2
S的饱和溶液1L，浓度约0.1 mol·L
-1
，其电离方程式第一步为：H
2
S
H
+
+HS
-
；第二步：HS
-
H
+
+S
2-
，若使溶液H
+
、S
2-
浓度同时减小，可采取的措施是( )
A．加入适量NaOH固体
B．加入适量水
C．通入适量SO
2
D．加入适量CuSO
4
固体
下列电离方程式中正确的是（ ）
A．NaHCO
3
=Na
+
+H
+
+CO
3
2-
B．Fe
2
(SO
4
)
3
= Fe
3+
+ SO
4
2-
C．KClO
3
=K
+
+Cl
－
+3O
2-
D．H
2
SO
4
= 2H
+
+SO
4
2-
证明氨水是弱碱的事实是
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C．0.1 mol/L的NH
4
Cl溶液的pH值为5.1
D．浓氨水易挥发
中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸三种稀溶液，所用相同浓度的NaOH溶液的体积分别为
V
1
、
V
2
、
V
3
，则三者的大小关系为( )?
A．
V
3
＞
V
2
＞
V
1
B．
V
3
＝
V
2
＞
V
1
?
C．
V
3
＞
V
2
＝
V
1
D．
V
1
＝
V
2
＞
V
3
下列物质中属于电解质的是（ ）
A．硫酸钡
B．铝
C．二氧化碳
D．乙醇
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H3O++OH-）而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。据此回答：
H++HS-；第二步：HS-