题目内容
【题目】化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是
A.Na2CO3溶液显碱性：
+2H2O
H2CO3+2OH
B.HS电离的离子方程式：HS+H2O
H3O++S2
C.少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合，反应的离子方程式：Ca2++
+2OH CaCO3↓+2H2O+
D.在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
+H2O2
+2H+，其平衡常数的表达式为
【答案】A
【解析】
A. CO32-水解使溶液显碱性；
B. HS电离生成H+和S2-；
C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
D. 平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。
A. CO32-水解使溶液显碱性，离子方程式为：
+H2O
HCO3-+OH，A项错误，符合题意；
B. HS电离生成H+和S2-，电离方程式为：HS+H2O
H3O++S2，简化为HS H++S2，B项正确，不符合题意；
C. 少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应的离子方程式：Ca2++
+2OH CaCO3↓+2H2O+，C项正确，不符合题意；
D. 在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：
+H2O2
+2H+，其平衡常数的表达式为
，在溶液中的水不写入表达式中，D项正确，不符合题意；
答案选A。
全能测控期末小状元系列答案
【题目】（题文）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：
（1）反应Ⅰ：2H2SO4(l)
2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
反应Ⅱ的热化学方程式：________________。
（2）对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出该结论的理由是________________。
（3）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。
i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
（4）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
序号 | A | B | C | D |
试剂组成 | 0.4 mol·L－1 KI | a mol·L－1 KI 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 H2SO4 | 0.2 mol·L－1 KI 0.0002 mol I2 |
实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 | 无明显现象 | 溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快 |
①B是A的对比实验，则a=__________。
②比较A、B、C，可得出的结论是______________________。
③实验表明，SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因：________________。
