题目内容
现有 0.4mol/L HA溶液和 0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是
若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力,则有
c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力,则有
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性,都有
c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性,
c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C
【解析】
试题分析:两溶液等体积混合后,存在等浓度的NaA和HA,若HA的电离能力大于A-的水解能力,溶液显酸性c(A-)>c(Na+) ,A错误;若HA的电离能力小于A-的水解能力,溶液显碱性,c(A-)<c(Na+),B错误;D项应为2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
考点:离子浓度大小的比较、电荷守恒。
金属镁及其化合物不仅在国防上有重要应用,在化学研究中也有广泛应用。
(1)某同学研究反应速率时用如下方法:取一段镁条,用砂纸擦去表面的氧化膜,使足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图所示。镁与盐酸反应的离子方程式为 ;在前4min内,镁条与盐酸的反应速率逐渐加快,在4 min之后,反应速率逐渐减慢,请简述其原因:_____________。
(2)向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解,写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式 。
(3)Mg Al可形成原电池:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电子流动 方向 |
1 | Mg Al | 稀盐酸 | Mg流向Al |
2 | Mg Al | NaOH溶液 |
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根据上表中的实验现象完成下列问题:
①实验1中Mg为 极;
②实验2中电子流动方向 ,Al为 极,为什么? 。