题目内容
某500mL溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，待Fe3+完全还原后溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
| A、0.4 mol/L | B、0.6mol/L | C、0.8 mol/L | D、1.0 mol/L |
分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中含0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+，加入0.2mol 铁粉，根据方程式计算生成的Fe2+的物质的量，进而得到溶液中Fe2+的总物质的量，再求出浓度．
解答：解：已知Fe3+的物质的量为0.2mol，铁粉为0.2mol 则铁粉过量，
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe2+）=
=
=0.8 mol/L；
故选：C．
Fe+2Fe3+═3Fe2+
0.2mol 0.3mol
所以反应生成的Fe2+为0.3mol，因此溶液中Fe2+的总物质的量为0.1+0.3=0.4mol，
所以c（Fe2+）=
| n |
| V |
| 0.4mol |
| 0.5L |
故选：C．
点评：本题考查根据方程式进行的计算，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
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