Question

某500mL溶液中含0.1 mol Fe²⁺、0.2 mol Fe³⁺，加入0.2 mol 铁粉，待Fe³⁺完全还原后，溶液中Fe²⁺的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）

A．0.4 mol·L^－1       B．0.6 mol·L^－1       C．0.8 mol·L－1      D．1.0 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：铁离子能和单质铁反应，方程式是2Fe^3＋＋Fe＝3Fe^2＋,所以反应中铁是过量的，生成亚铁离子的物质的量是0.3mol，则溶液中亚铁离子的物质的量是0.4mol，浓度是0.4mol÷0.5L＝0.8mol/L，答案选C。

考点：考查铁及其化合物的转化、物质的量浓度的计算

点评：该题是基础性试题的考查，关键是要能想到判断过量，该题难度不大，学生不难得分。