题目内容
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请根据三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为： 。
（2）如右图所示，进行铜与浓硫酸的反应：
①B中的实验现象为 。
②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：
。
③若将如右装置连接在上述装置B之后，
其中下列说法不合理的是 （填序号）。
a．能表明I－的还原性强于SO2的现象是E中
蓝色溶液褪色
b．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气
c．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸
酸化的BaCl2，产生白色沉淀
d．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象
（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示
①设计装置A的目的是：
，
此装置的明显缺陷是 。
②若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，
共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的主要成分是：
，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为
（填序号）。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（1）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2分）
（2）①品红溶液颜色变浅或褪色（1分）
②从D向试管中通入空气（1分） ③ a（1分）
（3）①利用产生的二氧化碳气体排出B管中的氧气（1分），无尾气吸收装置（1分）。
②NO、NO2（1分，缺1种不得分） ，B（2分）
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盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：
