自来水常用Cl2消毒.某学生用这种自来水配制下列物质的溶液.不会产生明显的药品变质问题的是( )A．AgNO3 B．NaCl C．FeCl2 D．Na2SO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

自来水常用Cl₂消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A．AgNO₃

B．NaCl

C．FeCl₂

D．Na₂SO₃

解析试题分析：A、配制AgNO₃溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl^－离子，则Ag^＋与Cl^－反应生成AgCl沉淀，产生明显的药品变质问题，A错误；B、配制NaCl溶液时，溶液在的离子不会与氯水中的微粒发生反应，则不会产生明显的药品变质问题，D正确；C、配制FeCl₂溶液时，若用氯水，氯水中含有Cl₂、HClO、ClO^－等微粒，具有氧化性，能氧化亚铁离子，则产生明显的药品变质问题，C错误；D、配制Na₂SO₃溶液时，氯水中含有H^＋，H^＋与亚硫酸根离子反应生成水和二氧化硫，则产生明显的药品变质问题，B错误；选 B ．
考点：氯气的化学性质

练习册系列答案

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下列关于氯水的叙述正确的是

A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子	B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl₂
C．氯水放置一段时间后颜色将变深	D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色

漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )

A．Ca(ClO)₂不稳定，易分解	B．Ca(ClO)₂易吸收水分而潮解
C．Ca(ClO)₂跟空气中的水和CO₂反应	D．Ca(ClO)₂跟空气中的CO₂反应

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水荆、吸水荆、氧化剂和催化荆等。
工业制硫酸铜的方法很多。
(1)方法一、用浓硫酸制取硫酸铜。该反应的化学方程式是____                ，
此法的最大缺点是__                __。
(2) 方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是                  、                 ；向混合溶液中通人热空气的反应的离子方程式是                  ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是                         。

下列物质一般情况下不能用单质直接化合而制得的是（）

已知某物质X能发生如下转化：

下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

A．若X为N₂或NH₃，则A为硝酸

B．若X为S或H₂S，则A为硫酸

C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y

D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

14gCu、Ag合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L O₂(标况)混合，恰好能被水全部吸收生成硝酸，则合金中Cu的质量为

下列现象或事实能用同一原理解释的是

C．苯、四氯化碳加入溴水中，振荡、静置，水层颜色变浅

D．漂白粉、亚硫酸钠长期暴露在空气中变质

氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

A．若管道漏气遇氨就会产生白雾	B．该反应利用了氨气的还原性
C．该反应属于复分解反应	D．生成6molNH₄Cl有18mol电子转移

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