题目内容
【题目】X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知X、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是（ ）
A. X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B. Z元素在第三周期第ⅥA族
C. X、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋＋ OH－=H2O
【答案】C
【解析】
W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素，W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则Y元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物，则Y为Al元素，这几种元素同一周期且原子序数依次增大，所以W是Na、X为Mg、Z为Cl元素，据此分析作答。
根据上述分析可知：
A. W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、HClO4，它们中NaOH是强碱、Al(OH)3弱碱、HClO4是强酸，A项错误；
B. Z为Cl元素，位于第三周期第VIIA族，B项错误；
C. W、Y、Z分别是Na、Al、Cl元素，有两种金属、一种非金属，C项正确；
D. Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化铝与高氯酸，其离子反应方程式为Al(OH)3 +3H＋=Al3++3H2O，D项错误；
答案选C。
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