题目内容
【题目】一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示反应达到化学平衡状态的是
3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=-Q(Q>0)
A. v逆(N2)=3v正(H2) B. v正(HCl)=4v正(SiCl4)
C. 混合气体密度保持不变 D. c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变
【答案】CD
【解析】
A.v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向,但速率之比不等于化学计量数之比,则不能说明反应达到平衡状态,故A项错误;
B.v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向,无论是否平衡,均成立,故B项错误;
C.由于生成物中Si3N4为固体,正反应为气体质量减少的反应,当气体的密度不变时,表明反应处于平衡状态,故C项正确;
D. N2和H2是反应物,HCl是生成物,若c(N2):c(H2):c(HCl)保持不变,则说明混合物中各物质的浓度均不变,表明反应处于平衡状态,故D项正确。
故选CD。
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【题目】某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格,实验温度为298 K、308 K,每次实验HNO3的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:
实验编号 | T/K | 大理石规格 | HNO3浓度/mol·L-1 | 实验目的 |
① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | (Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响; (Ⅱ)实验①和③探究温度对该反应速率的影响; (Ⅲ)实验①和④探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响; |
② | _____ | _____ | _____ | |
③ | _____ | _____ | _____ | |
④ | _____ | _____ | _____ |
(2)实验装置如图1所示,如何检验该装置的气密性________________________________
(3)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图2:依据反应方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,计算实验①在70-90 s范围内HNO3的平均反应速率________________________
(4)请在答题卡的框图中,画出实验②、③和④中CO2质量随时间变化关系的预期结果示意图。_______