Question

Mg、Zn、Al三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.8升氢气（S·T·P），原三种金属的物质的量之和可能是（   ）

A．0.125 mol

B．0.10 mol

C．0.08 mol

D．0.20 mol

Answer 1

B

标准状况下为2.8L气体的物质的量为2.8L/22.4L·mol^－1=0.125mol，
金属Mg、Zn与硫酸反应都表现为+2价，Al为+3价，利用电子转移守恒计算三种金属的物质量之和，
故有2n（Mg）+2n（Zn）+3n（Al）=2n（H₂），
即n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）=n（H₂）=0.125mol，
0.125mol =n（Mg）+n（Zn）+1.5n（Al）> n（Mg）+n（Zn）+n（Al）
如全是Al，则金属最小为：0.125mol×2/3=0.0833mol，
故选B．