将2.5g碳酸钠.碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水.制成稀溶液.然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸.所加入盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示:(1)写出OA段所发生反应的离子方程式 .(2)当加入35mL盐酸时.产生CO2的体积为 mL.(3)计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式
________________________________________________
__________________________________________ 。
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

（1）H⁺ + OH^— = H₂O， CO₃^2— + H⁺ = HCO₃^—（4分）
（2）224mL（2分）
（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则
x + y = 1mol/L×（0.045－0.025）L
z － y = 1mol/L×[0.025－（0.045－0.025）]L
84g/mol·x + 106g/mol·y + 40g/mol·z = 2.5g
x=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol
所以，NaOH的质量为0.6g，Na₂CO₃的质量分数为

解析

练习册系列答案

H⁺+OH^-═H₂O

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为

224

mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共

0.02

mol．

（2009?湘潭一模）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

H⁺+OH^-═H₂O

、

CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

．
（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为

224

mL（标准状况）．
（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数

．

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：；

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为 mL（标准状况）；

（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为。

将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：                  ；
（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为      mL（标准状况）；
（3）原混合物中Na₂CO₃的质量分数为          。

（9分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO₂的体积（标准状况）关系如下图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

（2）当加入35mL盐酸时，产生CO₂的体积为___________mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。

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