题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
分析：A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠足量，发生反应Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，据此解答；
B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1；
D．Cl2和FeI2溶液反应，氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子；
B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1；
D．Cl2和FeI2溶液反应，氯气可以将亚铁离子以及碘离子氧化，碘离子的还原性强于亚铁离子；
解答：解：A．向足量的NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，碳酸氢钠足量，钙离子和氢氧根离子间的比为1：2，碳酸根离子剩余，离子反应为：Ca2++2OH-+2HCO-3═CaCO3↓+CO32-+2H2O，故A错误；
B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故C正确；
D．有关物质的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D错误；
故选：C．
B．Fe3O4与稀硝酸反应产生的气体是一氧化氮，不会产生氢气，离子反应为3Fe3O4+NO3-+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故B错误；
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，说明SO42-与Ba2+的比例是1：1，离子反应方程式为：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+2BaSO4↓，故C正确；
D．有关物质的还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞I2，则在通Cl2的过程中，依次发生以下氧化还原反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2，Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-，FeI2溶液与等物质的量的Cl2反应：Cl2+2I-═2Cl-+I2，故D错误；
故选：C．
点评：本题综合考查离子方程式的书写，侧重于元素化合物的性质的综合应用，注意物质的化学式、电荷守恒和质量守恒的判断，注意离子反应的先后顺序，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下图是元素周期表的框架，请在表中①～⑩元素中回答问题
| ① | | | |||||||||||||||
| | | | | | ② | ③ | ④ | | |||||||||
| ⑤ | ⑥ | ⑦ | | | | ⑧ | | ||||||||||
| ⑨ | | | | | | | | | | | | | | | | ⑩ | |
（1）在表中④、⑤、⑥三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为__________________________。
(2)其中⑤与⑦两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______________________。
(3)⑧与⑩两种元素非金属较强的是________，请用一个离子方程式证明该结论_________。
(4)①与③的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池，电解质为⑨的最高价氧化物的水化物，请书写出正极反应式_____________________，电池工作时阴离子定向移动到________极（填正或负）。
(5)元素①与⑧的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲，已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），则生成1mol甲时释放的能量为____________kJ。
| 化学键 | Cl2 | Br2 | I2 | HCl | HBr | HI | H2 |
| 能量（kJ） | 243 | 193 | 151 | 432 | 366 | 298 | 436 |
