用4.35 g MnO2与过量盐酸加热.反应后生成的Cl2的质量是多少?反应后剩余的盐酸用40.00 g 10.0%的NaOH溶液恰好完全中和.再向溶液中加入过量的AgNO3溶液时.生成沉淀的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用4.35 g　MnO₂与过量盐酸加热，反应后生成的Cl₂的质量是多少？反应后剩余的盐酸用40.00 g　10.0％的NaOH溶液恰好完全中和，再向溶液中加入过量的AgNO₃溶液时，生成沉淀的质量是多少？

答案：
解析：

3.55 g；28.7 g

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用4.35 g　MnO₂与过量盐酸加热，反应后生成Cl₂多少克？反应后剩余的盐酸用40.00 g　10.0％的NaOH溶液正好完全中和，再向溶液中加入过量的AgNO₃溶液时，则可生成AgCl沉淀多少克？

实验室里用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，该反应的离子方程式为：

MnO₂＋4H⁺＋2Cl^－Mn²⁺＋Cl₂↑＋2H₂O，也可以利用反应：

2KMnO₄＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O制取并收集纯净、干燥的氯气，部分装置如图所示：

(1)

若以KMnO₄和浓盐酸为原料制取氯气，请根据反应原理从下图中选择合适的制气装置________(填代号)．

(2)

装置B的作用是________．

(3)

(4)

某学生通过下列两种方式制取氯气： ①用8.7 g　MnO₂与足量浓盐酸反应制取Cl₂ ②用含14.6 g　HCl的浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂ 这两种方式产生Cl₂的量的关系是
[　　]
A．	①多
B．	②多
C．	①②一样多

取4.35 g　MnO₂与足量的浓HCl共热可制取氯气：

MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

试计算：

(1)参加反应的HCl的质量是多少？

(2)反应中被氧化的HCl的质量是多少？

用8.7 g　MnO₂和10 mol/L的盐酸120 mL反应制取Cl₂．

(1)在标准状况下可生成多少升氯气？

(2)若把反应后的剩余溶液稀释成1 L后取出20 mL(不考虑HCl损失)，在这20 mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，可得AgCl多少克？

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