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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼
A

试题分析：分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断。A选项 ，光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为-2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为-1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确
练习册系列答案
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科学家用氘盐酸(DCl)和重水(D2O)溶液处理样品，对收集的气体加以分析，结果只发现有一些气体状态的碳氘化合物。这个实验不能用普通盐酸，其理由是(  )
A．普通盐酸的酸性太强
B．普通盐酸具有挥发性
C．普通盐酸和月球岩石中的碳化物无法反应
D．无法区别岩石中原来含有的是含碳而不含普通氢的化合物，还是含碳和普通氢的化合物
元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小
下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是           ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                 。
（2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。
B的无水硫酸盐晶体呈         色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成            ，继续添加氨水，沉淀溶解得到            ，写出后一步反应的离子方程式                   。
（3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为         。
（4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
（5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。
根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
下列说法正确的是
A．离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
B．热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C．BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
D．钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性
下列递变规律正确的是（   ）
A．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．、、的离子半径依次减小
D．HNO3、H3PO4、H2SO4酸性依次增强
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z的氧化物可做耐火材料，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，Q的p能级上有一个未成对电子。试回答下列问题：
（1）比较第一电离能：Z      W（填“＞”、“＜”或“＝”，后同）；电负性：X       Y。
（2）写出Q的价电子排布图                ，YF3的结构式            。
（3）向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量，用离子方程式表示该过程出现的现象变化：
                                                       _________________________      。

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