题目内容

在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(S)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是 （  ）
A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢
B．增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快
C．增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快
D．达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量
C

试题分析：A、升高温度时，正逆反应速率均加快，故A错误；
B、A为固体，增加A的量对反应速率没有影响，故B错误；
C、对于有气体参与的反应，增大压强，化学反应速率加快，故C正确；
D、达到平衡时消耗B的物质的量和消耗C的物质的量之比为b：c，不一定相等，故D错误．
故选C。
点评：本题考查学生影响化学反应速率的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大
练习册系列答案
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反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1
在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：
（1）用SO2表示该化学反应速率为多少？
（2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？
（3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

①该反应的化学方程式是　        。
②反应起始至t，Y的平均反应速率是         。
在N2 + 3H2 2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6 ,在此时间内用NH3表示的反应速率为0.30·S－1。则此一段时间是：（  ）
A．1秒B．2秒C．0.44秒D．1.33秒
某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。

（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为                                 
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为                 、                ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率                （大、小、相等）。
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是(　　)。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L－1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L－1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L－1)
1
2.5
3
3
A.在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率高
C．在容器中发生的反应为：A＋2BC
D．在t2～t3内A的平均反应速率为mol·(L·s)－1
A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol·Lˉ1。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol·Lˉ1，B的浓度为0.6 mol·Lˉ1，C的浓度为0.6 mol·Lˉ1。则2min内反应的平均速率VA=__________，VB=_____________，VC=___________。该反应的化学反应方程式为___________________________。
可逆反应2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为（   ）mol·(L·min)－1
A．0.05B．0.2C．0.1D．0.4

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