Question

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________________ 。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶 液 温 度		中和热
			t1	t2	ΔH
①	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液	20℃	23.3℃
②	50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液	50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液	20℃	23.5℃

已知：Q=c·m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________________________。

Answer 1

【答案】 量筒、温度计 否 铜易导热，热量散失导致误差大（ HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8KJ/mol

【解析】（1）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量反应开始和反应中的最高温度，所以还缺少温度计和量筒；（2）不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，因为铜丝搅拌棒是热的良导体，铜易导热，热量散失导致误差大；①第1次反应前后温度差为：3.3℃，第2次为：3.5℃，平均温度差为3.4℃，50mL0.55mol·L-1NaOH与50mL0.5mol·L-1HCl混合，氢氧化钠过量，反应生成0.025molH2O，50mL0.5mol·L-1 HCl、0.55mol·L-1NaOH溶液的质量和为：m=100mL×1g·mL－1=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.4212kJ×1mol/0.025mol=-56.8kJ，即该实验测得的中和热△H=-56.8kJ·mol－1，NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-56.8KJ/mol。