题目内容
【题目】被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片(在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰)作为传导体。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO+2MnO(OH)下列说法不正确的是( )
A. 当该电池消耗1mol锌时，与CH4燃料电池消耗0.25molCH4产生电量相等
B. 该电池二氧化锰为正极，发生氧化反应。
C. 当0.1 mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子个数约为1.204×1023
D. 电池正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－
【答案】B
【解析】A．当该电池消耗1mol锌时，转移2mol电子，CH4燃料电池电极反应式为：CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2O，可知消耗0.25mol甲烷，故A正确；
B．反应中Mn元素化合价降低，被还原，故B错误；
C．Zn元素化合价由0价变化为+2价，则当0.1mol Zn完全溶解时，电池外电路转移的电子数为0.2mol，个数约为1.204×1023，故C正确；
D．正极上二氧化锰得电子发生还原反应，电极反应式为MnO2+e﹣+H2O═MnO（OH）+OH﹣，故D正确．
故选B．
【题目】某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）=4.5mol·L-1，反应均需要搅拌60min。
编号 | 温度/℃ | 加入某盐 | H2SO4体积/mL | H2O体积/mL | 铝粉加入量/g | 铝粉溶解量/g |
① | 20 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.0307 |
② | 80 | 不加 | 40 | 0 | 2.0050 | 0.1184 |
③ | t1 | 不加 | 20 | V1 | 2.0050 | ﹨ |
④ | t2 | 5mL0.01mol·L-1 CuSO4溶液 | 20 | V2 | 2.0050 | ﹨ |
（1）实验①和②的目的是___________________________。为了获得铝粉溶解量，还需要测量的数据是______________________________________________。
（2）实验①和③是为了研究硫酸的浓度对该反应的影响，则t1=________℃，V1=________mL。
（3）实验③和④是为了研究加入CuSO4溶液对该反应的影响，则t2=_______℃，V2=______mL。
（4）研究表明，在相同条件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解。原因是________________。
【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、0.5mol·L-1 盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是__________________ 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？__________（填“能”或“否”），其原因是_____________________________________。
（3）他们记录的实验数据如下：
实验用品 | 溶 液 温 度 | 中和热 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50mL 0.5mol·L-1 HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ | |
已知：Q=c·m(t2 -t1)，反应后溶液的比热容c为4.18KJ·℃-1·Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：______________________________________。