题目内容
| A、常温下使铁钝化显示了强氧化性 | B、使胆矾褪色表现了脱水性 | C、使蔗糖变黑显示了强氧化性 | D、加热时与金属铜反应只显示酸性 |
B．根据浓硫酸吸水性分析；
C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水而变黑；
D．根据浓硫酸的化合价进行分析．
B．浓硫酸使胆矾褪色表现了吸水性，故B错误；
C．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，故C错误；
D．加热时浓硫酸与金属铜反应生成二氧化硫和硫酸铜，表现了氧化性和酸性，故D错误；
故选A．
阅读快车系列答案某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程。
（一）结构分析
（1）写出乙醇的结构式 ；官能团的电子式 。
（二）性质预测
（2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中 键（填写具体共价键）容易发生断裂。为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实。
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下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是
A．-OH对-C2H5的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u
B. 乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应
C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3︰2︰1，与钠反应的是
吸收强度最小的氢原子
D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体
（三）设计方案、进行实验
甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、
6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图
是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）。
请回答有关问题。
（3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式。
①2NaBr + H2SO4 2HBr + Na2SO4，
②
（4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是 。若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后 。
（四）反思与改进
（5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是 (填字母)，稀释后的浓硫酸应放在 （填实验仪器名称）中。
A.减少HBr的挥发 B.防止浓硫酸分解产生SO2
C.减少副产物乙烯和乙醚的生成 D.减少Br2的生成
（6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：
A.不作改变 B.保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中
C.水浴加热 D.冰水混合物冷却
装置Ⅰ ；装置Ⅱ 。请你再提出一条改进措施 。