题目内容
为测定月球上钛铁矿的组成，称取1.53g样品，在高温下通入足量的H2还原，并最终收集到0.180g水．将反应后残渣加入足量浓氢氧化钠溶液中，充分溶解后过滤，将所得滤渣洗涤、烘干后称量得0.570g；将滤渣的一半溶于过量的稀硝酸，并过滤除去0.0100g不溶物后配制成50.0mL溶液；向其一半溶液中加入少许KSCN溶液，显红色；余下的25.0mL溶液中如果加入过量NaOH稀溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤洗涤、灼烧后得0.200g固体．已知钛元素在钛铁矿中呈最高价；钛元素最高价氧化物不与H2在高温下反应，却能溶于浓碱中．回答下列问题：
(1)计算钛铁矿样品中氧元素的质量分数；
(2)写出钛铁矿与H2发生反应的化学方程式；
答案：
解析：
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(1)31.4％ (2)FeTiO3＋H2 (3)不仅是铁、钛、氧元素的主要资源，而且FeTiO3与H2反应将是人类建立月球基地获取水资源的重要途径． |
Fe＋TiO2＋H2O
练习册系列答案
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2Fe+2TiO2+CO2。
C6H12O6+6O2)。实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为a g，炭粉的质量为b g，反应后装置B中产生CaCO3的质量为c g，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为____________。
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