题目内容

下列混合物的分离方法不可行的是（　　）
A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
B．互不相溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离
C．沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离
D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离
A
互溶的液体混合物，如果沸点相差较大，可以用蒸馏的方法进行分离；互不相溶的液体混合物通常采用分液法进行分离。
练习册系列答案
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下列离子所用检验试剂和滴加顺序正确的是
A．：先加BaCl2溶液，再加稀硝酸，有沉淀生成
B．Cl-：先加稀盐酸酸化，再加AgNO3有白色沉淀生成
C．：加浓NaOH溶液共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体生成
D．Fe2+:加氯水，再加KSCN溶液显血红色
（9分）有如下两个反应（反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去）：
①X+YZ+P+Q；②Z+QX+H+Y。请针对以下两种不同情况来完成：
（1）若X是一种日常生活中用作调味剂的盐，反应①是化学工业上制取单质Q和化合物Z的重要方法。则Z的电子式为___________________；反应①中阴极反应为___________________；反应②的离子方程式为______________；在酸性条件下，若将化合物H加到含Fe2+的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，该反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）若X是一种含氧酸盐，可用于实验室中检验水的存在。1个X的酸根离子中共含有50个电子，其中含有一种元素R，R的原子最外层电子数是电子层数的2倍，则R在元素周期表中的位置是_________。X单质的熔点是112.8 ℃，则R单质的晶体类型属于______晶体。
（3）若X是（2）中的含氧酸盐，当以石墨作电极电解X溶液时，阳极反应为___________________；原溶液体积为1升，C（H+）=1×10-6mol/L。电解一段时间，当阳极收集到56ml（标况下）气体是，假定溶液体积不变，阴极棒将增重______g，此时电解质溶液的PH为_____。
（10分）（1）图（Ⅰ）中瓶a内放入20 mL 6 mol·L-1盐酸，b是充气的气球，里边放有4 g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹将d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置放在托盘天平上称量，质量为W1。根据实验现象填写下列空白：
（1）把气球b中碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为W2。则W1和W2的关系是___________。

（2）取25 mL 6 mol·L-1NaOH溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为方便操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气）。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d，可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。使沉淀消失的反应的化学方程式是________________________________________________________________。
（3）将全部NaOH溶液很快加入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，此时瓶内温度___________（填“不变”“降低”或“升高”）。
（4）继续轻摇瓶a，气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。写出这时发生的反应的化学方程式：____________________________；____________________________。
右图是某同学设计的“自过滤”器，能在无人在场的情况下实现顺利过滤，其中装置的关键是导管a的设计，下列设计能达到“自过滤”目的的是（   ）
A．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
B．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以上
C．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以上，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
D．导管的上端应该在圆底烧瓶中的液面以下，下端应在漏斗中的滤纸边缘以下
8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，则下列说法正确的是（   ）
A．溶于500 mL水中
B．溶解后得到500 mL溶液
C．从中取出100 mL溶液，其浓度为0.02 mol·L-1
D．从中取出1 mL溶液，其浓度为0.01 mol·L-1
限用一种试剂即可鉴别NaCl、MgCl2、FeCl2、AlCl3、FeCl3、CuCl2、Na2SO4溶液，该试剂是（  ）
A．NaOH溶液B．氨水C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液
在6个集气瓶里分别盛有Cl2、N2、O2、CO2、NO2、NO等气体，试用最简单方法把它们鉴别出来。
答：__                                                                  __。
下列叙述正确的是                                                                                       （   ）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

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