Question

5．设N_A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6N_A
• B． 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A
• C． 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH₄⁺数目为0.01N_A
• D． 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；
B、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH₂O；
C、常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH₄⁺数目为0.01N_A；
D、pH=12的氨水溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L；
D、酯化反应为可逆反应．

解答 解：A、30g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含7条共价键，故1mol乙烷中含7N_A条共价键，故A错误；
B、甲醛和冰醋酸的最简式均为CH₂O，故2.0g混合物中含有的CH2O的物质的量为0.1mol，故含0.4N_A个原子，故B正确；
C、pH=12的氨水溶液中氢氧根浓度为0.01mol/L，故1L溶液中氢氧根的物质的量为0.01mol，根据电荷守恒可知：n（OH^-）=n（NH₄⁺）+n（H⁺），故n（NH₄⁺）小于0.01mol即小于0.01NA个，故C错误；
D、酯化反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的水分子个数小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构．