题目内容
某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
(1)Ⅰ图圆底烧瓶中反应的离子方程式为________________________
(2)欲收集到干燥纯净氯气应对Ⅰ图装置进行一些改进，改进的方法是______________________________
(3)Ⅱ图中褪色的是________(填“a”或“b”)，Ⅱ图烧杯中发生反应的离子方程式为__________________．将硫酸溶液滴入II图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有Cl2生成，其原因是(用化学方程式表示)__________________
(4)铜丝在氯气中燃烧的现象是_____________________，将铜丝换成铁丝，做Ⅲ实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是__________．(从下列选项中选择)该反应的化学方程式为__________________________．
A．Fe与Cu都是金属元素
B．Fe的熔点比Cu高
C．Fe的密度比Cu小
D．Fe的金属性比Cu强
答案：
解析：
解析：
(16分)
(1)MnO2＋4H+＋2Cl－
Cl2↑＋Mn2+＋2H2O (2分)(不写条件不得分)
(2)在圆底烧瓶与集气瓶间依次连接盛饱和食盐水的洗气瓶和盛浓硫酸的洗气瓶 (2分)
(不写洗气瓶连接位置扣1分，两个洗气瓶顺序反了，不得分)
(3)b(2分) Cl2＋2OH－
Cl－＋ClO－＋H2O (2分)
NaCl＋NaClO＋H2SO4Na2SO4＋Cl2↑＋H2O (2分)
(4)铜丝在氯气中剧烈燃烧(1分)，产生大量棕黄色烟(1分)
D(2分)
2Fe＋3Cl2
2FeCl3(2分)(不写反应条件，不得分)
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