Question

下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）、这9种元素中，化学性质最不活泼的是

Ar

．最活泼的是

K

．
（2）、D元素最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（3）、A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为

K＞Na＞Mg

；
（4）、F元素氢化物的化学式是

F

，所得溶液的PH值

7

；
（5）、G元素和H元素两者核电荷数之差是

18

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中元素活泼性的递变规律来回答；
（2）氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水；
（3）电子层越多半径越大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小；
（4）纯水溶液是中性；
（5）同主族元素原子序数之差等与上一周期元素的种数．

解答：解：根据元素在周期表中的分布知识，可以知道A是Na，B是K，C是Mg，D是Al，E是C，F是O，G是Cl，H是Br，R是Ar．
（1）元素周期表中元素活泼性最差的是稀有气体元素的单质，从上到下金属的活泼性逐渐升高，从右到左金属的活泼型逐渐升高，最活泼的金属是K，故答案为：Ar；K；
（2）铝元素最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，离子方程式是
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）电子层越多半径越大，所以K的半径最大，电子层相同的同周期元素的原子从左到右半径逐渐减小，所以Na＞Mg，故答案为：K＞Na＞Mg；
（4）O元素氢化物的化学式是H₂O，纯水溶液是中性溶液，PH值为7，故答案为：7；
（5）Cl元素和Br元素两者核电荷数之差是第三周期元素的种数，即为18，故答案为：18．

点评：本题考查学生元素元素周期表的结构和周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．