题目内容
【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A. M点的正反应速率υ正小于N点的逆反应速率υ逆
B. T2下,在0~t1时间内,υ(Y)=mol/(L·min)
C. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
D. 该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量
【答案】D
【解析】分析:用“先拐后平”法,T1优先T2出现拐点,T1达到平衡时间短、速率快,则T1T2;T2平衡时c(X)小于T1,升高温度平衡向逆反应方向移动,该反应的ΔH
0;利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算υ(Y);平衡后再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,X的平衡转化率增大。
详解:用“先拐后平”法,T1优先T2出现拐点,T1达到平衡时间短、速率快,其它条件不变时升高温度化学反应速率加快,则T1T2;T2平衡时c(X)小于T1,升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,该反应的ΔH
0。A项,M点是T1时的平衡点,υ正(M)=υ逆(M),N点是T2时的不平衡点,N点时的逆反应速率小于T2平衡时的逆反应速率,由于T1
T2,T2平衡时的反应速率小于T1平衡时的反应速率,M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆,A项错误;B项,T2下,0~t1时间内υ(X)=
=
=
mol/(L·min),不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,υ(Y)=
υ(X)=
mol/(L·min),B项错误;C项,M点时再加入一定量X,相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,平衡后X的转化率增大,C项错误;D项,该反应的正反应为放热反应,W点消耗X的物质的量大于M点,该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量,D项正确;答案选D。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】下列各组物质之间不能通过一步就能实现如图所示转化的是( )
物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
A | SiO2 | Na2SiO3 | Si | H2SiO3 | |
B | Na2O | Na2O2 | Na | NaOH | |
C | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al(OH)3 | |
D | FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
A. A B. B C. C D. D