Question

【题目】将CO2慢慢通入一定体积的NaOH溶液中，溶液的pH随CO2体积（标准状况下）的变化曲线如图所示，则下列说法中正确的是

A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L，体积为1 L

B. M、N点离子浓度的都是c（HCO3－）＞c（CO32 －）

C. 曲线上任意点都符合：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CO32 －）＋c（HCO3－）＋c（OH－）

D. V＝3.36 L时，溶液中的离子浓度关系是:c（Na＋）＞c（HCO3－ ）＞c（CO32 －）＞c（OH－）＞c（H＋）

Answer 1

【答案】D

【解析】

标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量为0.2mol，2.24L二氧化碳的物质的量为0.1mol。据图可知，当通入0.2mol二氧化碳时，氢氧化钠与二氧化碳恰好反应生成NaHCO3，根据碳原子守恒，生成碳酸氢钠的物质的量为0.2mol，说明NaOH的物质的量也为0.2mol。

A.据图可知，没有通入二氧化碳之前，溶液的pH=13，则溶液中氢氧化钠的浓度为0.1mol/L，因为氢氧化钠的物质的量为0.2mol，则氢氧化钠溶液的体积为2L，故A错误；

B.M点时溶质为碳酸钠，溶液中离子浓度关系为：c(HCO3-)<c(CO32-)，N点时溶质为碳酸氢钠，溶液中c(HCO3-)>c(CO32-)，故B错误；

C.碳酸根离子带有2个单位的负电荷，碳酸根离子的系数应该为2，则溶液中的电荷守恒为：，故C错误；

D.V=3.36L时，恰好生成0.05mol碳酸钠、0.1mol碳酸氢钠，CO32-的水解程度大于HCO3-的水解程度，则c(HCO3-)>c(CO32-)，水解使溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，所以溶液中各离子浓度为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故D正确，答案选D。