题目内容

向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（　　）
A．甲乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有
SO2和BaCl2稀溶液不反应，SO2具有还原性，能被硝酸氧化，生成硫酸，硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀；SO2能与氨气、水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵能BaCl2反应生成亚硫酸钡沉淀，所以甲乙两试管都有白色沉淀生成，
故选：A．
练习册系列答案
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取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是        （   ）
A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 gB．原混合物中一定含有5.6 gFe
C．原混合物的质量不可能大于8.8 gD．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
下列关于SO2的说法中，不正确的是（　　）
A．SO2不能用来漂白食品
B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色
C．SO2与水反应生成H2SO4
D．SO2是一种大气污染物，它主要来自于化石燃料的燃烧
化学与人类生活密切相关．关于下列物质的使用不合理的是（　　）
A．二氧化硫常用于食品增白
B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
C．氯气常用于自来水的杀菌消毒
D．氢氧化铝常用于治疗胃酸过多
将SO2气体通入BaCl2溶液中，未见白色沉淀，继续通入另一种气体立即产生沉淀，则通入的气体可能是（　　）
A．Cl2B．CO2C．H2SD．CO
将甲和乙两种气体以任意比例混合通入到过量的丙溶液中，都能产生沉淀的组合是（　　）
序号甲乙丙
①CO2SO2石灰水
②HClCO2石灰水
③CO2SO2Ba（NO3）2
④NO2SO2BaCl2
⑤CO2NH3CaCl2
A．②③④B．②③④⑤C．①③④D．①②③④
正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2气体的缘故），酸雨的pH小于5.6，下列建筑物受酸性腐蚀时，破坏最为严重的是（　　）
A．大理石（主要成分为CaCO3）墙面
B．竹、木房屋
C．铜铸塑像
D．塑胶跑道
酸雨对环境的影响极大．酸雨的产生过程为：含硫物质氧化为二氧化硫被排放到空气中，在粉尘等的催化作用下转化为三氧化硫，三氧化硫与雨水结合便形成酸雨，其有关反应方程式如下：
S+O2═SO2Ⅰ
2SO2+O2═2SO3Ⅱ
SO3+H2O═H2SO4Ⅲ
考察上述Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个反应的反应类型，可以发现它们既有相同之处，又有不同之处．
（1）三个反应都属于同一类型的反应，其反应类型为______．
（2）三个反应中，有一个反应与另外两个反应不属于同种类型，该反应是______（填序号），另外两个反应均属于______（填反应类型）．
丙酸、甲酸乙酯和乙酸甲酯三种有机物共同具有的性质是(　　)
A．都能发生加成反应B．都能发生水解反应
C．都能跟稀H2SO4反应D．都能跟NaOH溶液反应

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