题目内容

取一定量铁粉和硫粉的混合物，隔绝空气加热使其充分反应，冷却后再加入足量的稀H2SO4，产生2.24 L气体(标准状况下)。则下列说法正确的是        （   ）
A．2.24 L气体的质量一定小于或等于3.4 gB．原混合物中一定含有5.6 gFe
C．原混合物的质量不可能大于8.8 gD．原混合物加热反应后的物质肯定是纯净物
AB 
n(Fe)=n(气体)＝＝0.1 mol。如果0.1 mo1气体为H2，其质量为0.2 g；如果0.1 mol气体为H2S，其质量为3.4 g，故A和B均对；如果n(S)> n (Fe)="0.1" mol，则原混合物的质量大于8.8 g，故C错；如果n(S)＝n(Fe)，则原混合物加热反应后的物质为纯净物，否则为混合物。
练习册系列答案
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在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是……（ ）(双选，请举例说明。)
A．Al2O3B．H2SO3C．H2S D．NaHCO3
下列反应能用勒夏特列原理解释的是（）
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C．硫酸生产中用98.3%的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D．用N2和H2合成氨需采用高压
工业上制取H2SO4，回收尾气中的废气选用的试剂是                    （   ）
A．氨水B．NaOHC．H2SO3D．H2SO4
针对以下A～D四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白
A．Na2O2＋HCl——H2O2＋NaCl
B．Ag2O＋H2O2——Ag+O2＋H2O
C．H2O2H2O＋O2
D．H2O2＋Cr2(SO4)3＋KOH——K2CrO4＋K2SO4＋H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)                       。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)                。
(3)H2O2体现弱酸性的反应是(填代号)            ，其理由为                                      。
下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是  （   ）
A．硫化氢在氧气中燃烧B．铁在硫蒸气中燃烧
C．二氧化硫通入石灰水D．硫酸中加入锌粉
（18分）某同学设计了如下装置用于制取SO2和验证SO2的性质。分流漏斗内装75%的浓硫酸，锥形瓶内装固体Na2SO3。试回答以下问题：

⑴锥形瓶内发生的反应的化学方程式为：                              。
⑵实验过程中，品红试液的颜色变为：                          ；石蕊试液的颜色变化为：                       。实验后加热烧瓶，品红试液的颜色变化为：                          。
⑶溴水与SO2反应的离子方程式为：                          。
⑷导管①的作用是：                                ；倒置漏斗的作用是                                。
⑸方框内装置能否换成启普发生器？          （回答“能”或“不能”）。
推断化合物的化学性质，常从两个角度分析：Ⅰ、物质的属类（如氧化物、酸、碱或盐等）；Ⅱ、组成元素的化合价（是否处于最高价、中间价态或最低价）．请回答：
（1）已知SO2是一种酸性氧化物，试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质______；
（2）根据硝酸中氮元素的化合价，可以预测硝酸一定具有______；（填字母）
A．氧化性B．还原性C．既有氧化性又有还原性D．无法判断
①你推断的理由是______．
②以浓硝酸为例，写出一个符合你预测的化学方程式______．
向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是（　　）
A．甲乙两试管都有白色沉淀生成
B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成
C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有
D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有

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